Question

【題目】某同學對下表中的溶解度數據分析后，得出的結論錯誤的是（　　）

溫度/℃	0	20	40	60
氫氧化鈣的溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11
硝酸鉀的溶解度/g	13.3	31.6	61.9	110
氯化鈉的溶解度/g	35.7	36	36.6	37.2

A. 升溫可將20℃時不飽和的Ca（OH）2溶液變為飽和溶液

B. 60℃，飽和KNO3溶液的質量分數約為52.4%

C. 溫度變化對NaCl的溶解度影響較小

D. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表格信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可以將20℃時Ca(OH)2的不飽和溶液變為飽和溶液，A正確；60℃時KNO3的溶解度為110g，此溫度下飽和KNO3溶液的質量分數=，B正確；由表格信息可知，隨著溫度的變化，氯化鈉的溶解度變化很小，C正確；比較兩種物質的溶解度大小時，必須指明溫度，如果未指明溫度，則無法比較，D錯誤。故選D。