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【題目】由氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%．取該混合物40克，將其投入到適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（ ）
A.24克
B.48克
C.72克
D.96克

【答案】D
【解析】解：因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O， 混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO4中鎂元素的質量，
設反應后溶液中的溶質MgSO4的質量為x，則

Mg～

MgSO4

24

120

40g×48%

x


x=96g
故選D
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案
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