Question

【題目】學習鹽的化學性質時，進行了如圖所示的實驗（提示：氯化鈣、氯化鋇的溶液都呈中性）：

（1）碳酸鈉是一種重要的鹽，甲中碳酸鈉溶液中加入酚酞，溶液顯_____色；乙中發生反應的化學方程式是______________________。

（2）實驗結束后，將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，過濾，得到濾液，濾液中一定不含有_______。

（3）對濾液中溶質進行探究。

（實驗猜想）所得濾液中溶質可能為：

猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2

猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想……

小明提出猜想二一定不成立，原因是_____________________________。

（實驗設計）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，加入過量BaCl2溶液	____________	猜想三成立

（實驗分析）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮_______。

Answer 1

【答案】紅 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH HCl 反應后濾液顯堿性，猜想二NaCl、CaCl2顯中性與題意不相符。 有白色沉淀生成紅色不褪去 未反應的反應物

【解析】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉溶液中加入酚酞，溶液顯紅色，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH故填：紅；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

（2）實驗結束后，將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，說明溶液顯堿性，且沉淀為碳酸鈣，故濾液中一定不含有HCl，因為鹽酸與堿性物質和碳酸鈣都能反應，不能共存，故填：HCl。

[實驗猜想] 甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，說明溶液顯堿性，猜想二溶液顯中性，不符合題意，故填：反應后濾液顯堿性，猜想二NaCl、CaCl2顯中性與題意不相符。

[實驗設計]猜想三成立濾液中有NaCl、Na2CO3和NaOH，加入過量BaCl2溶液氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，可以驗證碳酸鈉的存在并將碳酸鈉除盡，濾液中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞變色，故實驗現象為：有白色沉淀生成，紅色不褪去。

[實驗分析] 在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮未反應的反應物，故填：未反應的反應物。