Question

【題目】探究影響化學反應速率的因素
（1）發現和提出問題
鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是 ．
蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應速率的因素是；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質，這一事例說明溫度也能影響化學反應速率，溫度如何影響反應速率呢？
（2）猜想與假設
溫度越高，反應速率越快
收集證據
實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質質量分數．不同溫度的稀硫酸（20℃、40℃）
供選儀器：藥匙、氣體發生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支．利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告．

觀察或測量的量	選用的儀器	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
產生相同體積（一試管）的氣體所需時間	氣體發生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、			溫度越高，反應速率越快．反應的化學方程式是

該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有（寫一條） ．
（3）結論與解釋
從微觀的角度分析“溫度越高，反應速率越快”的原因是 ．
（4）拓展分析
根據其他測定方位，實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示，請據圖分析：時間0﹣t內，反應速率逐漸加快的主要原因是 ， 時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應物本身的性質；氧氣的濃度
（2）鑷子、量筒；分別取相同數量、大小的鋅粒于氣體發生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間；溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；相同時間內收集氣體的體積（或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間） 等
（3）溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加
（4）鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢
【解析】（1）鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不同，燃燒的現象不同，這說明決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是：反應物本身的性質；物質的結構決定物質的性質，或者是反應物的組成、結構等．蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣難度比氧氣中的低，故這一事例中影響化學反應速率的因素是氧氣的濃度．（3）可利用控制變量法，其它條件相同，溫度不同，測定產生相同體積（一試管）的氣體所需時間，來確定溫度多反應速率的影響．可選用氣體發生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、鑷子（取用鋅粒）、量筒（量取生成氫氣的體積），可分別取相同數量、大小的鋅粒于氣體發生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間，溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短，說明溫度越高，反應速率越快；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有相同時間內收集氣體的體積或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間等．（4）從微觀的角度，“溫度越高，反應速率越快”，是因為溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加．（5）由鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，0﹣t內，鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快．時間t以后，隨著反應的進行，硫酸的質量減少，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢．
所以答案是：（1）反應物本身的性質（或反應物的組成、結構等）；氧氣的濃度；
（3）

觀察或測量的量	選用的儀器	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
產生相同體積（一試管）的氣體所需時間	氣體發生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、 鑷子、量筒	分別取相同數量、大小的鋅粒于氣體發生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間	溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短	溫度越高，反應速率越快．反應的化學方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

相同時間內收集氣體的體積（或反應結束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間）；（4）溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加；（5）鋅與稀硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，反應物的濃度越來越小，反應速率減慢．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．