Question

【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為 ，若需制備22g CO2，不計實驗損耗，至少需要消耗 g CaCO3。

（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發生裝置的是 、 （填字母，下同）。

②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發生裝置應擇 ，收集裝置應選擇 。

（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇___________與 組合而成的裝置。

Answer 1

【答案】（1）集氣瓶 （1分）

（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分） 50 （1分）

（3）①A （1分） C （1分） ② C （1分） F （1分）

（4）D （1分） H （1分）

【解析】（1）由圖可知，儀器x的名稱為集氣瓶；

（2）CaCO3和稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑，設制備22g二氧化碳至少消耗碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑

100 44

X 22g

100/44=x/22g,解得x=50g

（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2屬于固液常溫型制取氣體，可用的發生裝置有A C；

②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，則需要選擇反應容器大、帶有長頸漏斗的發生裝置C，二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空法收集，能溶于水，不能用排水法收集，故收集裝置選擇F；

（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取N2，屬于液體混合加熱型，應選用發生裝置D，氮氣不溶于水且不與水反應，可采用排水法收集，氮氣的相對分子質量是28，空氣的平均相對分子質量是29，所以氮氣密度與空氣密度很接近，若用向下排空法收集，無法徹底排空空氣，故收集裝置選擇H。