【題目】下列除雜試劑使用正確的是 （ ）
選項 | 物質（括號內為雜質） | 除雜試劑 |
A | C（CuO） | 鹽酸 |
B | CaCl2溶液（HCl） | Ba(OH)2溶液 |
C | CO（CO2） | 堿石灰（CaO和NaOH混合物） |
D | NaOH溶液（Na2CO3） | HCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸銅沉淀。
（1）產品生產中加入Na2CO3溶液時，反應液pH對產品中SO42－的含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如圖所示，沉淀時溶液pH最好控制在_________左右。
（2）實驗探究
Ⅰ.驗證堿式碳酸銅的分解產物，可選裝置如圖所示。
甲同學將裝置按BCA的順序組合進行實驗，裝置A中盛放的試劑的作用是___________，裝置C中的現象為___________。裝置C、A順序不能顛倒的原因是___________。
實驗結束，B裝置中粉末完全變黑。關于黑色物質的成分，有人認為可能有碳，請從物質的物理性質和元素守恒角度說明此猜想的依據是_____________。
乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：
實驗步驟 | 觀察到的現象 | 獲得結論 | 反應的化學方程式 |
取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩 | _______ | 黑色粉末均為氧化銅 | _______ |
Ⅱ.丙同學探究CO還原CuO所得固體產物的成分，實驗裝置如下圖：
資料：CO還原CuO的實驗過程中，固體產物可能有Cu2O（紅色固體）、Cu。
反應前 | 反應后 |
玻璃管和內盛氧化銅 粉末的總質量為62.0 g | 玻璃管和內盛紅色 粉末的總質量為61.7 g |
玻璃管的質量為60.0 g | |
（1）打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱。當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
①由實驗數據計算可知，CuO中銅元素的質量為_________g，紅色固體粉末成分為_________。
②下列有關該實驗的說法正確的是_____________。
A．先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
B．實驗結束必須先將玻璃管與虛線框內的裝置分開，防止溶液倒吸
C．裝置圖中虛線框內的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性
Ⅲ.工業上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。為測定某種產品的組成，丁同學設計的實驗方案中有如下步驟：①稱取12.0 g的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2 g；④測出生成水蒸氣的質量為1.8 g。請根據實驗數據，計算確定該堿式碳酸銅的化學式。寫出計算過程。_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是兩種固體物質的溶解度曲線（不含結晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對此，下列判斷正確的是( )
A. 甲、乙在20℃時，溶液質量分數相等
B. 30℃時，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質質量不一定比乙多
C. 分別恒溫蒸發30℃時兩杯溶液，析出的甲比乙多
D. 30℃時，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時，析出5g甲物質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學用下列給定的藥品、用品：高錳酸鉀、塊狀石灰石、稀鹽酸、過氧化氫溶液、棉花、火柴及下列幾種儀器(數量不限)，制取氣體，并驗證氣體的某些性質
(1)若用過氧化氫溶液制取氧氣，缺少的藥品是_______________；若用高錳酸鉀制取氧氣，缺少的儀器是___________；
(2)為了驗證二氧化碳的性質，需要制取大量的二氧化碳，小明又取來玻璃管和其他用品，設計了下列創新實驗，并在試管中注入半試管石灰水(如圖)。請你畫出①裝置___________，用導管連接好①②的儀器，并標出①中藥品名稱___________
實驗中②③試劑依次是_______________，若沒有②③，將產生的氣體直接通入玻璃管中，可能看到和預測的實驗現象不同的是______________現象，若試管的高度為h，石灰水的密度為
，為保證實驗順利進行，進入⑤中的氣體，在壓強差不低于________(用h和
的代數式表示)時，石灰水中才能有氣泡順利冒出。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫出其反應的化學方程式：
。
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備。
a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法。
b.如圖所示，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是 。
方法二：用如圖裝置來制備。
a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式 ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序為
①氣密性檢查 ②氣體驗純
③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開止水夾 ⑤夾緊止水夾。
c.寫出試管Ⅱ中發生的化學反應方程式
、 。
這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色。
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