Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題.

（1）儀器a、c的名稱是：a ，c ．

（2）實驗室用KMnO4制取02，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為 （填字母序號），該發生裝置的不足之處是 ，該反應的化學方程式是 ．收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有 （填數字序號）

①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應

④密度與空氣接近 ⑤可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物

（3）實驗室要制取少量C02應選擇的較簡單的發生裝置是 （填字母序號）．

某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入下表（答出兩條即可），并就其中一條原因用簡單的實驗進行驗證：

可能的原因	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
原因一：			猜想的結論正確
原因二：

（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是 ，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有 （填裝置序號）．

（5）某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種．已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為 ．

A．乙炔

B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物

D．甲烷和乙炔的混合物．

Answer 1

【答案】

（1）a長頸漏斗；c水槽；

（2）AF或AH；試管口沒有棉花團；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②③；

（3）E；

原因一：石灰水已經完全變質；滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質；

原因二：氣體中有揮發出來的HCl氣體；取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中，產生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體；

（4）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2．D；

（5）AD

【解析】

試題分析：（1）根據實驗室常用儀器可知：a長頸漏斗；c水槽；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：AF或AH；試管口沒有棉花團；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體一定是難溶于水，比空氣重．

（3）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，不需加熱，制取少量C02應選擇的較簡單的發生裝置是E；

某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因一：石灰水已經完全變質；

原因二：氣體中有揮發出來的HCl氣體；

排除原因一的理由是：滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質；

排除原因二的理由是：取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中，產生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體；

（4）據制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，所以應選用裝置D．D裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度．該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2．

（5）已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，根據質量守恒定律，需要氧氣的質量為44g+9g﹣13g=40g

44gCO2中O元素的質量=44g××100%=32g；9gH2O中O元素的質量=9g××100%=8g；

32g+8g=40g，說明混合氣體中沒有氧元素，則該氣體可能的組成為乙炔或甲烷和乙炔的混合物