Question

【題目】為了探究鐵、銅、銀的活動性順序，小松同學和小雷同學做了如下實驗。請回答下列問題及填寫相關空白。

（實驗探究）小松同學向盛有硫酸銅和氯化鈉溶液的燒杯中插入銀片和鐵片，發生反應的化學方程式為______。根據______的現象，判斷出鐵、銅、銀的活動性順序為：鐵＞銅＞銀。

（交流討論）小雷同學想探究一下取出金屬片后C燒杯內物質的成分，并進行了如下猜想：

猜想一：NaCl、FeSO4

猜想二：NaCl、CuSO4

猜想三：NaCl、CuSO4、FeSO4

小松認為猜想______一定是錯誤的，理由是______；

（歸納總結）你認為分析反應后所得溶液中溶質的成分時需要考慮的物質是______；

（表達交流）總結小松和小雷同學的探究歷程，猜想一和猜想三都有可能是正確的，有關化學反應后溶液中溶質的成分的猜想，你能總結關于溶液中溶質的成分的猜想的規律是______。

Answer 1

【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 鐵片表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液的顏色由藍色變為淺綠色 二 燒杯中一定含有反應生成的硫酸亞鐵 可溶性的生成物、剩余的可溶性反應物、不參加反應的可溶性物質 可溶性生成物一定含有，可溶于水的反應物可能含有，不參加反應的可溶于水物質一定含有

【解析】

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銀不能和硫酸銅反應；反應后所得溶液中溶質的成分時需要考慮的物質是可溶性的生成物、剩余的可溶性反應物、不參加反應的可溶性物質；關于溶液中溶質的成分的猜想的規律是可溶性生成物一定含有，可溶于水的反應物可能含有，不參加反應的可溶于水物質一定含有。

(1)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

(2)實驗過程中，鐵片表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液的顏色由藍色變為淺綠色，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑；銀片表面無明顯變化，說明銀不能和硫酸銅反應，進一步說明銅比銀活潑，因此判斷出鐵、銅、銀的活動性順序為：鐵＞銅＞銀；

(3)猜想二一定是錯誤的；

(4)理由是燒杯中一定含有反應生成的硫酸亞鐵；

(5)分析反應后所得溶液中溶質的成分時需要考慮的物質：可溶性的生成物、剩余的可溶性反應物、不參加反應的可溶性物質；

(6)關于溶液中溶質的成分的猜想的規律是：可溶性生成物一定含有，可溶于水的反應物可能含有，不參加反應的可溶于水物質一定含有。