Question

【題目】為測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取 6g 樣品置于燒杯中，向其中加入 5%的稀鹽酸，恰好不再有氣泡產生時（已知雜質不與稀鹽酸反應）。共用去稀鹽酸 73g。

①該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸______（填“能”或“不能”）。

②用質量分數為 36%的濃鹽酸100g 能配制所需5%的稀鹽酸______g。

③計算樣品中碳酸鈣的質量分數______。（根據化學方程式計算，精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】不能 720 83.3%

【解析】

（1）碳酸鈣可以和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，但生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應的進一步進行，不能使碳酸鈣完全反應，所以不能用稀硫酸來代替稀鹽酸；

（2）設：能配制5%的稀鹽酸的質量為x，則根據稀釋前后溶質的質量不變可得：

100g×36%=x×5% 解得：x=720g；

（3）設6g樣品中CaCO3的質量為y。

解得：y=5g；

樣品中碳酸鈣的質量分數=。

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%.