Question

【題目】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表，請分析計算：

實驗組別	一	二	三	四
稀鹽酸質量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質量/g	0	0	m	n

（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量之比________；

（3）求表中a的值為________；

（4）求表中m的值____。

Answer 1

【答案】 一、二 5∶1 105.5 1.25 g

【解析】(1)根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；(2)由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g

設3.0g合物中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44

x 1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；(4)第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

設反應的碳酸鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

y4.0g-m

y=

9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×=7.5g

所以+m=7.5g，m=1.25g。