Question

【題目】有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某學習小組設計方案并進行了如下實驗：
（1）小郁同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有 ．
（2）為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小強對沉淀C進行實驗．

實驗操作	現象	結論
取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸		白色固體樣品中一定含有碳酸鈉

（3）小虎同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，其理由是（用化學方程式表示）： ， 如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為即可．

Answer 1

【答案】
（1）硝酸鋇
（2）有氣泡產生
（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；硝酸鋇溶液
【解析】實驗二：（1）白色固體溶于水形成無色溶液，說明不能同時含有硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉，因為硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應能生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀．滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，含有碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種；加入過量氯化鋇溶液生成沉淀，說明含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種，則白色固體中一定不含硝酸鋇．向紅色溶液中滴加過量的稀硝酸和硝酸銀溶液，得到無色溶液和沉淀，說明沉淀不溶于稀硝酸，應為硫酸鋇或氯化銀沉淀．（2）沉淀C可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不與酸反應，實驗結論是：白色固體樣品中一定含有碳酸鈉，因此取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸，有氣泡產生．（3）小虎同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，是因為碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．如要確認，只需將上述實驗方案中所加的氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液即可，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，不影響氯化鈉的測定．所以答案是：（1）硝酸鋇；（2）有氣泡產生；（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；硝酸鋇溶液．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．