Question

【題目】向CuO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應得到100g含硫元素3.2％的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體（不含結晶水）14g，則原固體混合物中金屬元素的質量分數為（ ）

A.73.3 %B.74.4%C.75.0%D.76.8%

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題涉及的化學反應是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。根據這兩個化學方程式，可以找到硫元素、硫酸根、固體混合物中氧元素三者之間的質量關系。

設稀硫酸中硫酸根離子的質量為x，與金屬氧化物反應生成的水中的氧即金屬氧化物中氧元素的質量為y

x=9.6g

y=1.6g

故溶液蒸干所得晶體（即固體混合物）中金屬元素的質量為：14g-9.6g=4.4g；

金屬氧化物的質量為：4.4g+1.6g=6g。

則原混合物中金屬元素的質量分數為：×100%≈73.3%。

故選A。