Question

【題目】對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。

實驗內容	實驗現象	分析與結論
	醋酸晶體試管內 （1），醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	（2）（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化。	即使是同種酸，由于 （3） 不同，它們的性質不完全相同。
	兩試管中均產生 （4）	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有 （5） （填元素符號）。
	E試管中產生 （6） ， F試管中無明顯現象。	不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。

清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：

Ⅰ.廢液缸中產生氣體的化學方程式為 （7） 。

Ⅱ.廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有 （8） （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）無現象或無明顯現象；

（2）濃；

（3）濃度或溶質質量分數等合理答案 ；

（4）氣泡；

（5）H或H+；

（6）白色沉淀

（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑ ；

（8）BaCO3

【解析】

試題分析：（1）醋酸晶體不與鎂反應，所以無明顯現象。

（2）濃硫酸有脫水性，可使紙張炭化。

（3）濃硫酸濃度大，有脫水性；稀硫酸濃度小，無脫水性；可看出由于濃度不同二者的性質不完全相同。

（4）碳酸鈉可與稀硫酸、稀鹽酸反應，均生成二氧化碳氣體。因此都有氣泡出現。

（5）酸具有相似的化學性質是因為在酸溶液中都含有大量的氫離子。

（6）硫酸可與氯化鋇反應生成不溶于水的硫酸鋇，所以E試管中會出現白色沉淀。

（7）根據上面的實驗過程可知，廢液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反應的物質。產生氣泡說明廢液中含有Na2CO3、HCl。二者反應：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑。

（8）廢液混合后出現白色沉淀說明廢液中含有Na2CO3、BaCl2，二者反應后會生成BaCO3；所以還可能有BaCO3。