Question

【題目】實驗室中有一包白色固體是由氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅、碳酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成。某課外活動小組對這包白色固體進行了如下的探究實驗：(假設下面各步都剛好完全反應)

根據上述實驗回答下列問題：

(1)玻璃棒在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用是___________________________________________。

(2)白色固體中可能含有_________________，寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式_______

(3)白色沉淀C為______________________________。

Answer 1

【答案】引流 氯化鈉(NaCl) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化銀(AgCl)

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，白色固體加水溶解，得到白色沉淀和溶液B，溶液B中加入硝酸銀，得到白色沉淀C和溶液D，所以B中一定含有氯離子，C是氯化銀沉淀，所以
（1）玻璃棒在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用是：引流；
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鋇，白色固體中可能含有氯化鈉，步驟①中發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）白色沉淀C為氯化銀。
故答案為：（1）引流；
（2）氯化鈉；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化銀。