Question

【題目】某校化學興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取一塊某礦山上的石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯的質量為10g），然后加入50g某濃度的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，二者恰好完全反應，反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示．

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和石灰石質量	加入鹽酸質量	反應后混合物質量
	16g	50g	63.8g

（1）此石灰石樣品碳酸鈣的質量分數？
（2）向反應后過濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質的質量分數？
（3）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質的生石灰多少噸．

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，

反應生成二氧化碳質量為：16g+50g﹣63.8g=2.2g，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 2.2g

，

x=5g，y=5.55g，

此石灰石樣品碳酸鈣的質量分數為： ×100%=83.3%，

答：樣品中碳酸鈣質量分數是83.3%．

（2）解：向反應后過濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質的質量分數為： ×100%=5%，

答：溶液中溶質質量分數是5%．

（3）解：設反應生成二氧化碳質量為z，

CaCO3 CaO+CO2↑，

100 44

300t×83.3% z

= ，

z=110t，

若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質的生石灰質量為：300t﹣110t=190t，

答：最后可得含雜質的生石灰質量為190t．

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的判斷和計算．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．