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【題目】元素周期表中，硫元素的信息如圖所示，從圖中獲得的信息不正確的是（　�。�

A. 在硫原子的核外電子排布中a=2和b=8

B. 一個硫原子的相對原子質量是32.06g

C. 硫原子在化學反應中易獲得2個電子形成硫離子，硫離子中：質子數＜電子數

D. 硫是非金屬元素

【答案】B

【解析】A、原子核外第一層上最多能容納2個電子，第二層上最多能容納8個電子，在硫原子的核外電子排布中a=2和b=8，故選項說法正確。

B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為32.06，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

C、由硫原子的結構示意圖，最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，硫離子中：質子數＜電子數，故選項說法正確。

D、硫帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法正確

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬被廣泛用于醫藥和工業領域。工業上利用黃銅礦粉（含雜質）主要成分為CuFeS2制取綠礬（FeSO4·7H2O）的流程圖如下

（相關資料）

①氫氧化亞鐵不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化成氫氧化鐵。

②三價鐵離子能和金屬鐵反應，方程式為：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。

④部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Cu(OH)2	4.2	6.7
Fe(OH)2	7.6	9.7
Fe(OH)3	1.5	2.8

（問題解答）

（1）將黃銅礦粉粹的目的是____________。

（2）在調節pH時，為了將濾渣2充分轉化為沉淀而析出，需要調節溶液pH的范圍為____________。在調節pH時常用鐵的氧化物來調節，不選用NaOH溶液進行調節，理由是_______。

（3）最后得到的綠礬晶體用乙醇洗滌，不用水進行洗滌的目的是_______。

（4）黃銅礦粉能夠在細菌作用下，與硫酸和氧氣發生反應，請寫出反應1的化學方程式_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

表面地球有2/3以上都是海洋，海水為弱堿性，海洋表層水的pH約為8.2。海洋能夠吸收大量空氣中的二氧化碳，使地球大氣層中的二氧化碳濃度降低，從而降低了地球的溫室效應。

人類活動排放的二氧化碳有30%～40%會溶解于海洋等水體中。溶解的二氧化碳中的一部分會與水反應生成碳酸，導致海水的pH逐漸降低，這種現象被稱為海洋酸化。

海洋酸化是對海洋生物多樣性的一種威脅。在2.5億多年前，地球經歷了一次最引人注目的滅絕事件，大約90％的海洋生物和70％的陸地生物絕跡了。科學家認為，空氣中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物滅絕事件中起到了至關重要的作用。尤其是長有堅硬外殼（主要成分是碳酸鈣）的生物，如珊瑚和軟體動物等，在海洋酸化的情況下，會出現外殼溶解現象而難易生存。

由于吸收了過多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。圖中顯示1990-2010年間某海域中二氧化碳濃度及海水pH的變化趨勢。

海洋酸化正在改變海洋生物賴以生存的化學環境，從而影響海洋生物的生存，導致整個海洋生物群落的發展不穩定，最終海洋將面臨巨大的災難。

依據文章內容，回答下列問題：

（1）海水中溶解的二氧化碳與水反應的化學方程式為________。

（2）珊瑚和軟體動物難以在酸性條件下生存的主要原因是________。

（3）下列說法正確的是________（填字母序號）。

A 燃燒化石燃料會使空氣中CO2含量上升

B 海洋吸收CO2，降低了地球的溫室效應

C 海洋酸化可能在古代生物滅絕事件中起到至關重要的作用

（4）結合圖中信息，解釋海洋不斷酸化的原因_________。

（5）寫出一條解決海洋酸化問題的有效方法_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。

[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異�，F象，試管中出現了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異�，F象的原因。

試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）	①	②	③	④
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的實驗現象（省略題干現象）	快速反應，試管發熱，鎂條全部消失
沉淀量差異（恢復至20℃）	無	少量	較多	很多

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管	操作	現象	結論
A	加入足量鹽酸	________，白色沉淀________	猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正確
C	加入適量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的離子是：、____
C	繼續滴加幾滴硝酸銀溶液	出現大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的離子是：、____