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【題目】實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質量是9.3g，與一定質量分數的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產生氣體的質量為2.2g．試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出具體計算過程）

【答案】11.7%．

【解析】設碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

樣品中氫氧化鈉的質量=9.3g﹣5.3g=4g

設氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 58.5

4g z

z=5.85g

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數==11.7%

答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是11.7%．

練習冊系列答案
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