Question

【題目】某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“——”表示物質兩兩之間能發生化學反應，請根據圖，回答問題。

總結一：硫酸的化學性質

①寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式______。

②補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是______（用化學式表示）。

③能發生中和反應的化學方程式______。

總結二：氫氧化鈣的化學性質

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

④乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

⑤丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有______（酸堿指示劑除外），請設計實驗證明鹽酸過量：______。

⑥丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的現象：______； 反應后溶液中的溶質一定有______。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 堿性 HCl、CaCl2 向所得溶液中加入鋅粒，若有氣泡產生，則鹽酸過量（合理即可） 有沉淀生成 NaOH

【解析】

①氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的方程式為：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

②酸可以與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，故說明X屬于鹽，可以是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3。

③酸可以與堿發生中和反應，如氫氧化鈉可以與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

④酚酞遇到堿性物質變紅，故由現象可知氫氧化鈣顯堿性。

⑤過量的稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯酸性，故紅色消失，此時溶液中的溶質為鹽酸和氯化鈣，化學式分別為HCl、CaCl2。

⑥碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，故現象為由白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故只要有反應進行，一定有氫氧化鈉生成，碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余，可能恰好完全反應，故反應后一定有的溶質是氫氧化鈉。