Question

【題目】某校化學興趣小組在做鐵有酸反應的實驗時，由于拿錯了藥品，酸可能使用了濃硫酸，發現生成的氣體不是氫氣，因此他們進行了探究實驗．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么不是氫氣？
【網絡資料】①鐵與濃硫酸反應會生成二氧化硫
②SO2可使品紅溶液褪色，H2不會使品紅溶液褪色
③NaOH溶液能吸收SO2
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫．
（1）【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行探究實驗，并用排水法收集氣體進行如圖乙所示的實驗．

請幫助小明完成下表：

	硫酸濃度	實驗現象			氣體產物的成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	95%		不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	48%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲
實驗三	20%		不褪色		只有H2

（2）【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度較大時，氣體產物中就有二氧化硫．
【思考與分析】
①做該實驗時，在連接儀器之后和裝藥品之前應該進行的實驗操作是 ．
②實驗三中鐵與硫酸溶液發生反應的化學方程式為 ．
（3）【拓展延伸】試寫出初中學過的由于反應物的濃度不同，導致生成物不同的例子：。

Answer 1

【答案】
（1）褪色,有SO2和H2,不褪色,有爆鳴聲（或聲音很小）
（2）檢查裝置的氣密性,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（3）木炭在氧氣中燃燒,當氧氣不足生成一氧化碳,當氧氣充足生成二氧化碳
【解析】【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么不是氫氣？

【網絡資料】（1）鐵與濃硫酸反應會生成二氧化硫。（2）SO2可使品紅溶液褪色，H2不會使品紅溶液褪色。（3）NaOH溶液能吸收SO2。【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫．【實驗探究】

	硫酸濃度	實驗現象			氣體產物的成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	95%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	48%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	有SO2和H2
實驗三	20%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲（或聲音很小﹚	只有H2

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度較大時，氣體產物中就有二氧化硫．【思考與分析】①做該實驗時，在連接儀器之后和裝藥品之前應該進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性。②實驗三中鐵與硫酸溶液發生反應的化學方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。【拓展延伸】試寫出初中學過的由于反應物的濃度不同，導致生成物不同的例子：木炭在氧氣中燃燒，當氧氣不足生成一氧化碳，當氧氣充足生成二氧化碳。
故答案為：褪色；有SO2和H2；不褪色；有爆鳴聲（或聲音很小）；檢查裝置氣密性；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；木炭在氧氣中燃燒，當氧氣不足生成一氧化碳，當氧氣充足生成二氧化碳。

氫氣的純度檢驗：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純.