Question

【題目】兩位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 (石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水)。

①小敏的方法可用如下流程表示：

Ⅰ.樣品中碳酸鈣的質量分數為 （15） 。

Ⅱ.稀鹽酸的質量分數（根據方程式計算）(16) 。②小華取10克樣品，用右圖實驗裝置進行實驗。

其中C裝置的作用是 （17） 。反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據此數據，

算得碳酸鈣的質量分數，與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是 （18） 。

Answer 1

【答案】⒂79%（16）7.3%⒄吸收空氣中的CO2和水蒸氣⒅B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體

【解析】

試題分析: ①Ⅰ石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應被溶解；由題意知：石灰石中雜質為2.1g，故碳酸鈣質量為10g-2.1g=7.9g，其質量分數為7.9g/10g×100%=79%；

Ⅱ 應找出鹽酸完全反應時的鹽酸質量及其氯化氫的質量，即可求得；已知量50g鹽酸，對反應的碳酸鈣質量為10g-5g=5g，再用化學方程式即可求得氯化氫的質量；

設參加反應的稀鹽酸的質量分數為Y，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

5g 50gY

100:73==5g:50gY

Y =7.3%

NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收，C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，以免影響實驗結果。在反應會揮發HCl氣體，也會與NaOH反應。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體