Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式。
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。
（4）【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，。	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量。	。

（5）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
m= ．
（6）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）。

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3
（4）加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,把導管插入另一試管里的石灰水中,品紅溶液,品紅溶液褪色
（5）200g
（6）8.2％
【解析】（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。反應中氫離子數不變，但溶液的質量減少，酸性增強，溶液的pH減小。（2）漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；漂白粉部分變質，固體成分為CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中，有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁，證明固體中有碳酸鈣；. 固體中有次氯酸鈣，與水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反應后的溶液中加入品紅溶液 ，品紅溶液褪色，證明固體中有次氯酸鈣。 (5、6). 由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，設恰好完全反應生成消耗碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y；

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

117/y=44/4.4g y=11.7g

碳酸鈉溶液的質量為：10.6g÷10.6%=100g；

設與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為m,生成氯化鈉的質量為n；

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+	2NaCl
	106	100	117
	m		n

100/10g=106/m m=10.6g

100/10=117/n n=11.7g

與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量為：10.6g÷10.6%=100g；

所以m=100g+100g=200g

濾液中溶質的質量分數為： ≈8.2％

故答案為：減小、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、CaCl2、 Ca(ClO)2、 CaCO3、加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中、品紅溶液、品紅溶液褪色、200g、8.2％。

化學方程式的書寫根據已知信息寫出即可，計算則依據質量守恒定律，參加反應的物質質量等于新生成的物質總質量。質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。