【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科學習的特點。甲、乙、丙、丁表示四種物質，它們的微觀示意圖如表所示
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微觀示意圖 |
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（1）一個丙分子共有_____個原子。
（2）甲、乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和丁，反應的化學方程式為_____參加反應的甲和乙的分子個數比為_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一些粒子的結構示意圖，請仔細觀察、分析，然后回答下列問題
（1）上述粒子中屬于同一種元素的是 ______ （填序號），屬于陽離子的是 _____（填序號）；符號表示為______。
（2）②是____（金屬、非金屬）元素，在化學變化中容易____（得到、失去）電子，和②化學性質相似的元素是______。
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【題目】在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。
（實驗現象）甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。
（1）寫出甲同學實驗的化學反應方程式：_____________。
（提出問題）乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？
（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉
（實驗）同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
① | Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩 | 細玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 | 澄清石灰水無明顯變化 | |
② | Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生 | |
Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 | 澄清石灰水變渾濁 |
（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是________；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）實驗②中Ⅰ的現象是_________；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_________________。
（實驗反思）此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：____________。
（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：
圖中各線段實驗現象如下表：
溶液 | 線段 | 實驗現象 |
Na2CO3 | AB | 無氣泡 |
BC | 有少量氣泡 | |
CD | 有大量氣泡 | |
DE | 幾乎無氣泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量氣泡 |
NE | 幾乎無氣泡 |
（4）在AB段，溶液中的溶質有_________。
（5）分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：
第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反應的化學方程式為：__________。
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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小軍同學進行了如下實驗：
將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設雞蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應）。
有關實驗數據如表：
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數據 | 稀鹽酸的質量 | 雞蛋殼的質量 | 剩余物的質量 |
100g | 12g | 108.7g | |
（1）根據質量守恒定律可知，反應中產生二氧化碳氣體______g。
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。
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【題目】實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標簽上的藥品名稱為“過氧化鈉（Na2O2）”，但是已經過了保質期。某化學興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質。他們在老師的指導下進行了實驗探究，請你完成興趣小組的下列實驗報告。
（查閱資料）
Ⅰ．過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常溫常壓下，O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）該小組同學認為，不用做實驗，僅由查得的資料和所學知識就可推斷該固體一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）進一步對固體成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質；
Ⅲ．含有_____兩種物質；Ⅳ．含有_____。
（實驗操作）
首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。
（3）儀器X的名稱是_____。打開分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應完全后（無固體剩余），注射器內收集到80.0mL氣體，說明樣品中含有_____g Na2O2（計算結果保留到小數點后兩位）。
（4）更換注射器后，再通過分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸，溶液中出現氣泡，最終注射器內收集氣體的質量為 0.11g。由此可知，樣品中含有_____，該物質的質量為_____（計算結果保留到小數點后兩位）。
（得出結論）
（5）通過以上實驗操作得出結論，猜想_____是正確的（填序號）。
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【題目】老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。
（1）定性實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量紅色粉末放入試管 中，滴加足量的稀鹽酸振蕩 | 紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色 | 粉末為Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
寫出“紅色粉末全部消失”發生反應的化學方程式_____。
（2）定量實驗：
取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：
①實驗時，先通CO再加熱的目的是_____。
②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_____。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水
如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是_____。
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是_____。
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【題目】根據下圖回答問題：
（1）酒精燈加熱時，應用溫度最高的_____焰。
（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發生裝置和收集裝置依次是______（填字母），該反應的化學方程式是______。
（3）實驗室用裝置A作為制取氧氣的發生裝置，反應結束后，若要分離出MnO2，除A～F中相關儀器外，還需補充的一種玻璃儀器是______（寫名稱）。
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【題目】某實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：
請回答：
（1）步驟①④的操作名稱是_____；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有_____；固體A中含_____種物質。
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式為_____；步驟④發生反應的化學方程式為_____。
（3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____。
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【題目】菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的組成，華雪同在老師的指導下設計了如圖實驗裝置：
（查閱資料）
a．堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。
c．堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（實驗步驟）
（1）檢查裝置的_____后，準備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。
（2）_____，鼓入一段時間空氣，準確稱量裝置C、D、E的質量。
（3）關閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩通空氣一段時間，這樣操作的目的是_____。
（4）再次準確稱量裝置C、D、E的質量，所得數據如下
裝置C/g | 裝置D/g | 裝置E/g | |
加熱前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加熱后 | 200.36 | 180.88 | 180.00 |
（5）分析圖、表中數據可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質量為_____g，CO2的質量為_____g，裝置E的作用是_____。
（實驗結論）
在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氫原子與氧原子的個數之比為_____。
（實驗反思）
（1）裝置A的作用是_____。
（2）實驗結束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．還可能是_____。
（3）為了得到裝置B中殘留固體的組成，華雪同學稱得裝置B中殘留固體質量為2.24g后，通過計算可知：殘留固體的組成及各成分的質量為_____。
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