Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH值變化的部分數據如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25	30
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為；
（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.66
（2）解：設與H2SO4反應的Ba（OH）2質量為x．

Ba（OH）2+H2SO4=	BaSO4↓+2H2O
171	233
x	4.66g

解得：x=3.42g

則與H2SO4反應的Ba（OH）2溶液質量為： =20g，

則與HCl完全反應的Ba（OH）2溶液的質量為：60g﹣20g=40g．

設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y．

Ba（OH）2+	2HCl=BaCl2+2H2O
171	73
40g×17.1%	y

解得：y=2.92g

該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為： =14.6%

答：計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為14.6%

【解析】解：（1）由題意可知：H2SO4完全反應后產生BaSO4沉淀的質量是4.66g．答：（1）4.66． 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g，產生的沉淀的質量為4.66g，據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．