Question

【題目】小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數(雜質為氯化鈉，氯化鈉溶于水且不與氯化鈣反應)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g 樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%的氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量/g	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量/g	5.0	10.0	10.0

(1)在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量)。______

(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是_____？(結果精確到0.1%)

(3)燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數是_______？(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 96.4% 10.0%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分析表格數據55.5g氯化鈣溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化鈣溶液質量為111g

（1）分析表格數據可知沉淀質量最終10g生成10g沉淀需要氯化鈣溶液質量為111g

故圖像為：

（2）設碳酸鈉的質量為x生成氯化鈉的質量為y

樣品中碳酸鈉的質量分數：

答：樣品中碳酸鈉的質量分數96.4%

（3）燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的質量；11g-10.6g+11.7g=12.1g

燒杯Ⅱ所得溶液質量；11g+120g-10g=121g

燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數：

答：燒杯Ⅱ所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數10.0%