Question

【題目】某研究小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下圖所示的實驗。（其中金屬片均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）

（1）看到A、C試管中有氣泡產生，寫出A試管中反應的方程式：____________________________。

（2）B試管中銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的金屬活動性______________（填“強”或“弱”）。

（3）甲同學認為通過實驗可以得出鋅的金屬活動性比鐵強，他依據的實驗現象是__________。

（4）要想驗證四種金屬的活動性順序，如果Y是硫酸銅溶液，則X是____________。

（5）經認真分析，它們認為上述有一個實驗可以省略，該實驗的序號是___________。

Answer 1

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 強 鋅片與稀鹽酸的反應比鐵片與稀鹽酸的反應劇烈 Fe（或鐵） D

【解析】

在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A試管中反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）B試管中銅片表面有銀白色固體附著，是因為銅和硝酸銀反應生成的銀附著在了銅的表面，這說明銅比銀的金屬活動性強。

（3）甲同學認為通過實驗可以得出鋅的金屬活動性比鐵強，他依據的實驗現象是鋅片與稀鹽酸的反應比鐵片與稀鹽酸的反應劇烈。

（4）對比A、C、D，可知鐵、鋅、銀的活動性為：鋅＞鐵＞銀，B試管中現象可知銅、銀活動性為：銅＞銀，再比較鐵和銅的活動性順序即可知道四種金屬的活動性順序，如果Y是硫酸銅溶液，則X是鐵片，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑。

（5）上述實驗D可以省略，這是因為通過B可知銅比銀活潑，則銀一定不能和鹽酸反應。