Question

【題目】（6分）一燒杯中盛有溶質質量分數為10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐漸滴入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到沉淀10g，將濾液蒸發掉90g水后，求所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】10%

【解析】

試題分析：利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出各物質的質量。

設生成的氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，氯化鈣的質量為z，那么：

Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl

106 111 100 117

Y Z 10g X

X = 11.7g Y = 10.6g Z = 11.1g

那么，參加反應的碳酸鈉溶液的質量= 11.7 g ÷10%=117g

氯化鈣溶液的質量=10.6 g÷10%=106g

反應后溶液的質量=117g+106g-10g=213g

蒸發掉90g水后溶液的質量=213g-90g=117g

那么所得溶液的質量分數=

答： 略。