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【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題。

（1）寫出儀器f的名稱：_____。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為_____；用C裝置來收集二氧化碳，驗滿方法為_____。

（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為_____，該反應的基本反應類型是_____，可選擇的發生和收集裝置是_____。

（4）若用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟有：①在試管中加入藥品并固定好裝置；②把導管稱出水面；③點燃酒精燈加熱，當氣泡連續均勻冒出時開始收集；④熄滅酒精燈；⑤檢查裝置的氣密性。則以上步驟正確順序為_____（填序號）。

【答案】長頸漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則二氧化碳已收集滿 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應 AC或AE ⑤①③②④

【解析】

（1）儀器f的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；由于二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒、不支持燃燒，用C裝置來收集二氧化碳，驗滿方法為：把燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅則集滿；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則二氧化碳已收集滿

（3）氯酸鉀在加熱和二氧化碳作催化劑的條件加生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應符合“一變多”的特征是分解反應；反應條件需要加熱，可用裝置A作發生裝置，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集選擇C裝置收集，又因為氧氣不易溶于水，可選用排水集氣法收集，可選用E裝置收集；故填：2KClO32KCl+3O2↑；分解反應；AC或AE

（4）若用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟有：⑤檢查裝置的氣密性；：①在試管中加入藥品并固定好裝置；③點燃酒精燈加熱，當氣泡連線均勻冒出時開始收集；②把導管移出水面；④熄滅酒精燈。故填：⑤①③②④

練習冊系列答案
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【題目】如圖是工業上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是（　　）

A. 圖中能表示氫分子的是“”

B. 該反應中共涉及兩種單質和三種化合物

C. 反應前后，原子的種類、數目不變

D. 該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1：1

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（3）鈉元素與硫元素形成的化合物化學式為_____；

（4）在化學反應中，鋁原子失電子形成鋁離子，試寫出鋁離子結構示意圖_____。

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A. 溫度為時，100g甲、乙的飽和溶液，溫度降到時，兩溶液的質量仍然相等

B. 溫度為時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

C. 溫度為時，在100g水中加入50g乙，形成的是不飽和溶液

D. 甲的溶解度大于乙

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A. X屬于有機化合物B. X中氧元素的質量分數為50%

C. X由碳、硫、氧三種元素組成D. X中硫元素與氧元素的質量比為1:2

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請回答下列問題：

（1）圖中m=___________ ；石灰石樣品中CaCO3的質量分數= ___________________ ；

（2）求樣品完全反應生成二氧化碳的質量____________（寫出計算過程）。

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【題目】過氧乙酸對細菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應用于環境的消毒，如圖為過氧乙酸的分子結構圖（其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子），下列有關說法正確的是（　　）

A. 過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（或C2H4O3）

B. 過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素構成的

C. 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是12：1：16

D. 過氧乙酸中碳元素的質量分數是40%

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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：

①_____；②_____．

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_____（填字母標號，下同）發生裝置，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____；若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____裝置．

（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從_____（填“a”或“b”）進入F中．

（4）在加熱的條件下，用固體堿石灰和污水碳酸鈉制取甲烷氣體，甲烷是不易溶于水，密度比空氣小的無色無味的氣體，應選用的發生裝置是_____，收集裝置是_____．

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【題目】人類對金屬的冶煉和使用經歷了漫長的歷史。

（1）模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：

加熱氧化鐵之前，先通一段時間CO的作用是________。加熱后，玻璃管中的實驗現象為：________；試管里的澄清石灰水變渾濁，原因是________（用化學方程式表示）；實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是____。

（2）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，用足量的一氧化碳與20g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應)，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。上述反應產生二氧化碳的質量為________g。

（3）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數___。（根據化學方程式寫出完整的計算步驟，結果保留一位小數）

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