Question

【題目】某化學興趣小組為探究某氫氧化鈉固體樣品變質程度進行了如圖1所示的實驗，請計算：

（1）生成二氧化碳的質量為______g。

（2）求變質后的固體中含碳酸鈉的質量_____（寫出計算過程）。

（3）請在坐標圖（圖2）中畫出實驗過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（表明橫縱坐標的相應數值）_____。

（4）該氫氧化鈉固體的變質程度為（氫氧化鈉變質程度指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數）______，因此氫氧化鈉應______保存。

Answer 1

【答案】2.2 5.3g 50% 密封

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量以及對應的變質前的氫氧化鈉的質量和消耗的鹽酸溶液溶液的質量，進而確定原樣品中的氫氧化鈉的質量以及開始有氣體生成時消耗的鹽酸的質量。

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g；

（2）設碳酸鈉的質量為x，對應的變質前的氫氧化鈉的質量為y，消耗的鹽酸溶液溶液的質量為z，

根據2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可得：

x=5.3g，

y=4g，

z=50g，

則氫氧化鈉的質量為9.3g-5.3g=4g；

設氫氧化鈉消耗的稀鹽酸質量為a，

a=50g，

所以恰好完全反應時消耗的鹽酸的質量為100g；

（3）由此可得，實驗過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線為：

（4）該氫氧化鈉固體的變質程度為×100%=50%；因此氫氧化鈉應密封保存。