Question

【題目】如圖是古代銅質輔幣——銅錢。黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢(主要成分為銅和鋅)中銅的質量分數產生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共103.3g。試計算：

(1)反應產生氫氣多少g；

(2)該銅錢樣品中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)解：設該銅錢樣品中鋅的質量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2g

＝　x＝6.5g

銅的質量分數：×100%＝35%

答：該銅錢樣品中銅的質量分數是35%。

【解析】(1)由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以10g+93.5g=103.3g+氫氣的質量，所以氫氣的質量為0.2g；

(2)由化學方程式中鋅和氫氣的質量比不變，可計算鋅的質量，由固體混合物的質量減掉鋅的質量即為銅的質量。設該銅錢樣品中鋅的質量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2g

＝　x＝6.5g

銅的質量分數：×100%＝35%

答：該銅錢樣品中銅的質量分數是35%