Question

【題目】粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。

（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）．調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了如圖2的除雜流程：
（2）如圖2中步驟①②都需要進行操作，步驟④需要進行操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是；
步驟③中發生中和反應的化學方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）BADC
（2）過濾,蒸發結晶
（3）Mg（OH）2,C
（4）CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl,HCl + NaOH =NaCl+H2O
【解析】（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用；（2）如圖2中步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發操作；（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2；氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求；（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故答案為：BADC、過濾、蒸發結晶、Mg（OH）2、C、CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl、HCl + NaOH =NaCl+H2O。
在水的凈化中，蒸餾是凈化程度最高的，也是效果最好的。對于其中不能自然沉淀的細小顆粒可以采用添加絮凝劑(明礬)進行吸附。