【題目】KNO3、NaNO3、NaCl三種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.將KNO3飽和溶液降溫，溶液中KNO3的質量分數不變
C.KNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過降溫結晶的方法提純
D.100g40℃NaNO3的飽和溶液降溫至0℃，析出NaNO3固體31g
【答案】C
【解析】
A、由于沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，故選項錯誤；
B、KNO3溶解度會隨著溫度的降低而減小，將KNO3飽和溶液降溫，會有晶體析出，溶液中KNO3的質量分數變小，故選項錯誤；
C、KNO3溶解度會隨著溫度的降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過降溫結晶的方法提純，故選項正確；
D、溶解度是指一定溫度下，100g溶劑的里最多溶解的溶質質量；40℃的NaNO3飽和溶液降溫至0℃，溶解度的變化為104g-73g=31g，即含有100g溶劑水的NaNO3飽和溶液由40℃的降溫至0℃，最多析出31g硝酸鈉，100gNaNO3的飽和溶液析出的質量必小于31g，故選項錯誤。故選C。
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【題目】(5分) 下圖是實驗室常用的裝置。請據圖回答：
（1）寫出儀器①的名稱 。收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質 ；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是 （填序號），反應的化學方程式為 ；
（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣。為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是 （填選項）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
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【題目】N95口罩的最大特點就是可以預防由患者體液或血液飛濺引起的飛沫傳染。能有效的保障人體健康。下圖是某N95口罩的結構圖。請回答：
（1）圖中標示物質屬于金屬材料的是_____（填一個即可，下同）；屬于有機合成材料的_____。
（2）鋁合金耐、腐蝕的原因是_____。（用化學方程式表示）
（3）棉花與羊毛如何區分_____。
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【題目】工業生產純堿中常含有少量 NaCl 雜質，先稱取 12g 純堿樣品放入燒杯中，加入100g 水使其完全溶解，向其中不斷滴加氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣質量與生成沉淀質量如圖所示。
（1）樣品中碳酸鈉的質量 。
（2）a 點時，對應溶液中溶質有 。
（3）試計算恰好完全反應時，反應后溶液中溶質的質量分數。（精確到 0.1%）
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【題目】根據如圖所示裝置，回答有關問題：
（1）裝置A中，儀器X的名稱為______，其中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是______。
（2）實驗室常用氯酸鉀制取氧氣，發生裝置應選擇______
填字母
，反應的化學方程式是______
（3）若用裝置C收集氫氣，則氫氣應從______填“a”或“b”端導管口通入。
（4）乙炔是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，故制取乙炔的發生裝置選______。填裝置序號
（5）某同學點燃蠟燭，然后放入D中，迅速連接A、D、E，打開活塞進行實驗，發現E中溶液逐漸變渾濁，則裝置A中產生的氣體______。填“一定”或“不一定”為二氧化碳氣體。
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【題目】人類社會的發展離不開金屬。請依據所學知識填空。
（1）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同質量分數的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動性順序是_____。已知Sc與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物，寫出該反應的化學方程式_____。
（2）低溫下在溶液中可制得氫氧化銀白色沉淀。常溫下氫氧化銀極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體。將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合，充分反應后再將混合物變為常溫。整個過程中的主要實驗現象是_____，發生反應的化學方程式為_____、_____。
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【題目】硫酸、鹽酸是重要的化工原料.
（1）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：_____。
②與碳酸鈉溶液反應：_________。
③與氯化鋇溶液反應：_________。
④與氧化鐵反應：________。
上述反應中，不屬于酸的共同性質的是（填編號）_________。
（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）_____。
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．
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【題目】某化學興趣小組的同學清理實驗室時發現一瓶乙醇試劑，標簽如圖。
（1）C2H5OH中碳元素和氫元素的質量比為________(用最簡整數比表示)。
（2）這瓶乙醇試劑的質量為_______g。
（3）現要配制2000 g溶質的質量分數為40%的乙醇溶液，需要乙醇試劑的質量為_______g，需要這種乙醇試劑_____瓶。
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【題目】硼泥主要由MgO 和SiO2 組成，含有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：
提示信息：
Ⅰ．加入H2O2的目的是將溶液中 Fe2+氧化為 Fe3+
Ⅱ．SiO2不與硫酸反應
Ⅲ．已知某些金屬陽離子在溶液中生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示，當溶液的pH達到完全沉淀值時，可以認為金屬陽離子已完全沉淀。
氫氧化物 | 完全沉淀時的pH |
Mg(OH)2 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 3.7 |
Al(OH)3 | 4.7 |
（1）寫出加熱溶解中發生反應的其中一個化學方程式：____。
（2）濾液2中大量存在的金屬離子是___。
（3）調節兩次pH值的原因是___。
（4）利用Mg(OH)2與含SO2和O2的煙氣反應生成MgSO4和另一種無污染的化合物，可以使煙氣脫硫，請問另一種產物的化學式為___。
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