Question

【題目】某工廠將礦物燃料燃燒產生的廢氣中的SO2收集起來，既可以生產稀硫酸，又能制備氫氣，其反應過程如圖所示：(碘的相對原子質量是127)

（1）寫出反應器中發生的化學反應方程式_____________，

（2）膜反應器中發生的化學反應屬于__________反應(填寫化學反應類型名稱)；

（3）此制備過程中可循環利用的物質是__________(填物質名稱)。

（4）硫酸用途廣泛，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸，其中需要用到溶質質量分數為24.5%的硫酸溶液。

①同學們在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸，除用到膠頭滴管、量筒、燒杯外，還需要用到的儀器有________。

②實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g。需要水的質量為______克，需要98%濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留至0.1)。

Answer 1

【答案】 分解 碘 玻璃棒 900 163.0

【解析】

（1）根據圖中信息分析可知，反應器中的反應物為二氧化硫、碘和水，生成物是硫酸和碘化氫，所以該反應的化學方程式為：；

（2）根據圖中信息分析可知，膜反應器中的反應物是碘化氫，生成物一種是氫氣，根據質量守恒定律推斷另一種物質是碘，所以該反應的化學方程式為：，屬于分解反應；

（3）根據整個流程分析可知，反應器利用碘，膜反應器生成碘，所以可以循環利用的物質是碘；

（4）①用濃硫酸配制稀硫酸，用到的實驗儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒；

②實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，設需要濃硫酸的質量為x，則，，因為要配置1200g的溶液，所以還需要加水的質量=1200g-300g=900g，又因為濃硫酸的密度是1.84g/mL，所以需要濃硫酸的體積。