Question

【題目】將下列物質各10g分別投入90g水中，使之充分溶解．請比較下列4種情況下所得溶液中溶質質量分數的最大的是（注Ca（OH）2的溶解度不超過0.2g）（ ）
A.Na2O
B.NaCl
C.CuSO4﹒5H2O
D.CaO

Answer 1

【答案】A
【解析】A、Na2O與水反應生成氫氧化鈉，10克氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的質量大于10g，而形成溶液的質量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質的質量分數大于10%；
B、氯化鈉形成氯化鈉溶液，將10克氯化鈉投入到90克水中，最終所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=10%；
C、CuSO4﹒5H2O溶于水后溶質為CuSO4 ， 10克CuSO4﹒5H2O與溶于水后溶質的質量小于10g，而形成溶液的質量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質的質量分數小于于10%；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，10克氧化鈣與水反應生成的Ca（OH）2的雖質量大于10g，但由于Ca（OH）2的溶解度不超過0.2g，故能溶于水的Ca（OH）2還不足0.2g，形成溶液的質量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質的質量分數遠小于10%；對比四個選項可以看出，Na2O溶于水后所得溶液的溶質質量分數最大．故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質的質量分數的相關知識，掌握溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．