Question

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．

（1）硬水是指含有較多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖所示．
在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是（填字母），在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是（填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定
（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度（填字母）
A.大于40℃
B.小于40℃
C.無法確定
（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）可溶性鈣、鎂化合物；煮沸
（2）B；D
（3）A
（4）5：3
【解析】解：（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關系是B，在50℃時，溶液的狀態不能確定，所以KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D；
（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度大于40℃，故選A；（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質量為： =62.5g，需要蒸餾水的質量為：100g﹣62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3．
所以答案是：（1）可溶性鈣鎂化合物，煮沸；（2）B，D；（3）A；（4）5：3．
【考點精析】本題主要考查了硬水與軟水和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．