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【題目】碳酸鈉中常會含有雜質氯化鈉。現取該樣品11.3g溶于一定量水中配制成100g溶液，然后逐滴滴入一定溶質質量分數的氯化鈣溶液。當恰好完全反應時，所用氯化鈣溶液的質量為110g，過濾，得到濾液200g。計算：

（1）所用氯化鈣溶液的溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。

【答案】（1）10.1%（2）6.2%

【解析】

碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據質量守恒定律，溶液減少的質量即生成的碳酸鈣沉淀質量，生成碳酸鈣沉淀的質量為。

設氯化鈣的質量為，碳酸鈉的質量為，生成的氯化鈉的質量為

解得=11.1g

=10.6g

=11.7g

氯化鈣溶液的溶質質量分數

氯化鈉總質量

反應后所得濾液中溶質的質量分數

答：氯化鈣溶液的溶質質量分數10.1%；反應后所得濾液中溶質的質量分數6.2%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①______ ；

（2）實驗室欲用高錳酸鉀固體制取少量干燥的氧氣，此反應的化學方程式為_____，所選用的裝置組合為_____。（從上圖A—E中選擇）

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______，選用A裝置，常不能很好地控制反應速率，若用___（從上圖Ⅰ~Ⅲ中選取，填序號）取代A中的雙孔塞，就可達到控制反應速率的目的。

（4）F裝置是一個多功能裝置，若選用其收集氫氣，F裝置與發生裝置連接的接口是___端

（5）小敏同學在實驗室用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸發生復分解反應來制取SO2氣體。則該反應的化學方程式為___________，SO2氣體有毒，為避免其污染環境，多余的SO2可以用_____溶液來吸收。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（ ）


A.A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B.B→C段對應溶液pH逐漸變大

C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉

D.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究，請填寫以下探究過程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉）

（1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量____。

（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。

（3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察。

（4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為結論正確的是____，請你談談導致另一種結論錯誤的原因：___。　

（5）結論請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論：__

（6）結論應用：環保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式是：I2O5＋5CO＝I2+5X　根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生產生活離不開金屬。

（1）日常生活用品大多用到了金屬材料，現在年產量最高的金屬是________。

（2）鋁制品具有較好的抗腐蝕性能是因為________ （用化學方程式表示）。

（3）現有鎂、鐵、銀的混合物若干放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，則濾渣中一定含有________。

（4）現有一塊鍍鋅鐵片，其質量為6.25g，把它放入一定量的硫酸銅溶液中充分反應后過濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。

①若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質為________（填化學式）。

②若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質量最簡比為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用數字和化學符號表示或寫出符號的意義

（1） 構成硫酸銅的微粒是____________

（2） 氯酸鉀中的陰離子__________

（3） 最簡單的有機物________

（4） 相對分子質量最小的氧化物_______

（5） Ne：宏觀_________；_________微觀________

（6）寫出高錳酸鉀的化學式__________

（7）寫出2Fe3+中數字“3”的意義_______________

（8）標出Fe2(SO4)3中Fe的化合價______________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】最近,科學家研究確認,一些油炸食品含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON）.回答并計算（不要求寫計算過程）:

（1）丙烯酰胺由 種元素組成,1個丙烯酰胺分子由 個原子構成;

（2）丙烯酰胺中碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為？

（3）丙烯酰胺中碳元素的質量分數為？（計算結果保留至0.1%）

（4）多少克尿素（CO（NH2）2）與21.3克丙烯酰胺的含氮量相等?（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A是鉀元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次是鈉、鎂、鋁、鉀的原子結構示意圖。

（1）由A可知，鉀元素的相對原子質量為________。

（2）分析B、C、D、E可知:

①它們屬于不同種元素的根本原因是它們的___不同；

②根據___判斷，B. C. D. E都屬于金屬元素；

③在元素周期表中，鈉、鎂、鋁元素位于同一周期，是因為它們具有相同的____；

④由于鉀原子比鈉原子多1個___，更容易失去電子，所以鉀的活動性比鈉強。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鍶用于制造合金、光電管、煙火等。如圖是元素周期表中鍶元素的相關信息，有關說法不正確的是（　　）

A.鍶的原子序數是38

B.鍶的元素符號是Sr

C.鍶屬于非金屬元素

D.鍶元素的相對原子質量是87.62

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