Question

【題目】某硫酸溶液100克恰好和6.5克鋅完全反應，計算：
（1）生成氫氣多少克？
（2）硫酸溶液溶質質量分數是多少？
（3）生成物溶液溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

6.5g x y z

x=9.8g y=16.1g z=0.2g

生成氫氣的質量為0.2g

（2）解：硫酸溶液中溶質的質量分數= ×100%=9.8%
（3）解：硫酸鋅溶液的溶質質量分數= ×100%=15.1%
【解析】據鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．