Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

(1)25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為_______g；

三種物質中可能是氣態物質的是_______。

(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__________。若甲是KNO3，則甲溶液中的微觀粒子是(填符號)______________。

(3)現有操作步驟：a．溶解 b．過濾 c．降溫結晶 d．加熱濃縮；

若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是________________(填字母序號)。

(4)小明同學欲在35℃時配制溶質質量分數為30%的甲溶液，你認為他能否成功?_____________。將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到25℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是_____________。

(5)向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是___________________。

Answer 1

【答案】 65 丙 加甲溶質(恒溫蒸發水) K+ NO3- H2O adcb 不能 甲＞乙＞丙 甲溶于水時放熱

【解析】(1)25℃時，甲物質的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質量為：15g+50g=65g；氣體物質的溶解度隨著溫度升高而減小，故三種物質是氣態的是丙；(2)接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和恒溫蒸發溶劑，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現；KNO3 在水的作用下解離出K+ 和 NO3- ，水中含有H2O 分子；(3)如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑；因為甲的溶解度隨溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；35℃時，甲的溶解度為45g，此溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=40g (40g+100g) 100%=28.6%<30%； (4)將35℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變為不飽和，沒有晶體析出，故溶質質量分數不變；甲、乙的溶解度都減小但都大于丙的溶解度，溶液還是飽和變，有晶體析出，且在25℃時，甲大于乙溶解度，所以甲溶液的溶質質量分數最大，乙的次之，丙的最小。(5)因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體。