Question

【題目】現有A、B、C、D四種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：

（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色。

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產生，根據現象回答下列問題：B和C溶液混合發生反應的化學方程式為____。

（3）物質鑒別完成后，取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，如圖所示。

請回答以下有關中和反應的問題:

①圖1圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2____(填“甲”或“乙”)圖所示進行的，曲線上A點溶質為__(填化學式)。

②圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，若反應后溶液pH為7，圖3中缺少的微粒的化學式為____。

③根據乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是___(填“放熱”或“吸熱”) 反應。

Answer 1

【答案】 乙 NaCl、NaOH H2O 放熱

【解析】

石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性、堿性。取四種溶液分別滴加石蕊溶液，結果A溶液呈紅色，B、C、D溶液呈藍色，故A為稀鹽酸，B、C、D為碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種。酚酞遇堿性溶液變紅色，而氫氧化鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（2）根據B、C溶液混合后有白色沉淀產生，故B和C分別是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，反應為碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為。

（3）①由鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化圖像可知，開始溶液的pH大于7，溶液顯堿性，最終溶液的pH小于7，則是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，故進行該反應的實驗操作是按照圖乙所示進行的。曲線上A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，則溶質為生成的氯化鈉和沒有反應的氫氧化鈉，化學式為：NaCl、NaOH。

②氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，若反應后溶液pH為7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應，故圖3中缺少的微粒是水分子，化學式為：H2O。

③由乙圖可知，AB段稀鹽酸和氫氧化鈉反應，溫度升高，故稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應。