Question

【題目】天平兩邊的燒杯中分別裝入等質量、等濃度的稀鹽酸，調節天平處于平衡狀態，將等質量的 CaCO3 固體和 KHCO3 固體分別加入兩燒杯中，充分反應后， 下列說法正確的是（ ）

A. 若天平不平衡，則指針一定偏向加 KHCO3 的一側

B. 若天平不平衡，則兩個燒杯中的酸一定都有剩余

C. 若反應后兩燒杯中的固體均有剩余，則天平一定平衡

D. 若反應后兩燒杯中的酸均有剩余，則天平一定平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的鹽酸，此時天平處于平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的碳酸鈣和碳酸氫鉀粉末，若反應物放在一起沒有反應，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在，所以可計算相同質量的碳酸鈣和碳酸氫鉀完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方。

根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鈉，溶液質量的變化，

根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸氫鉀，溶液質量的變化

從上述分析可知，當加入的固體不過量時，兩個反應產生的二氧化碳質量相等，天平平衡；當加入固體將鹽酸完全消耗，碳酸氫鉀生成的二氧化碳多，天平的指針偏向加碳酸鈣的一側。

A、根據以上分析可知，若天平不平衡，兩燒杯中放出的二氧化碳不相等，加入的固體一定過量，碳酸氫鉀生成的二氧化碳多，所以指針一定偏向加碳酸鈣的一側，故A錯誤；B、若天平不平衡，兩燒杯中放出的二氧化碳不相等，兩個燒杯中的酸可能其中的一個完全反應，一個有剩余，不可能都有剩余，故B錯誤；C、若反應后兩燒杯中的固體均有剩余，生成的二氧化碳不相等，天平一定不平衡，故C錯誤；D、若反應后兩燒杯中的酸均有剩余，生成的二氧化碳質量相等，所以天平一定平衡，故D正確。故選D。