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【題目】某課外學習小組將30%的H2O2溶液稀釋為3%后，用來制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質．請結合圖示回答下列問題：

（1）經計算需量取30%H2O2溶液16mL，應選用的量筒規格為_____（選填10mL、20mL或50mL）。

（2）實驗1中，錐形瓶內MnO2的作用是_____；用該方法收集氧氣的優點是_____。

（3）實驗2中細鐵絲劇烈燃燒、火星四射．該反應的化學方程式為_____。

【答案】20mL 催化作用 收集的氣體較純或無需驗滿（合理均可）

【解析】

（1）量取30%H2O2溶液16mL，應選用20mL的量筒，減小誤差；

（2）二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用；排水法收集的氣體較純，且無需驗滿，集氣瓶口有大氣泡冒出說明收集滿了；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。

（1）硫酸中所含根的符號是______，氫氧化鈉的俗稱是______（任寫一種）。

（2）將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會______熱（填“吸”或“放”）；稀釋濃硫酸時要將濃硫酸緩慢注入水中，其原因是______；寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。

（3）稀硫酸不僅能與堿反應，還能與活潑金屬反應制氫氣。根據化學方程式計算，含H2SO424.5g的稀硫酸與足量的鋅反應，制得氫氣的質量為______？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A是某元素在周期表中的部分信息，B、C是兩種元素的原子結構示意圖。

（1）A表示的元素屬于_____（選填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）B、C屬于不同種元素的本質區別在于_____；

（3）C元素的原子在化學反應中易得到電子，形成的離子符號為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，則下列說法中正確的是（　　）

物質

氧氣

二氧化碳

水蒸氣

W

反應前質量/g

50

1

1

23

反應后質量/g

2

45

28

x

A. 根據質量守恒定律，x的值應為2

B. 該反應屬于置換反應

C. 該反應中的二氧化碳和水蒸氣的質量比為44：27

D. 該反應中物質W含碳元素的質量為10g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的是（　　）

A.驗證可燃物燃燒的條件B.檢驗銨態氮肥

C.檢驗CO32-存在D.用水吸收CO

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學不慎將一小片鎂片掉落到水中，觀察到鎂片表面有少量氣泡產生。他們對此展開了探究：

（提出問題）鎂與水能否反應？若反應，產物是什么？

（查閱資料）①鎂與水能反應，生成氫氧化鎂和氫氣；②氫氧化鎂難溶于水，受熱易分解，生成兩種氧化物。

（實驗方案）同學們設計了如圖裝置：

（1）向裝置中通入水蒸氣目的是______，給玻璃管加熱，收集氣體，然后______，聽到輕微的爆鳴聲，證明產物中有氫氣。

（2）取少量反應后的固體放入熱水中，充分攪拌，向水中滴加2滴無色酚酞溶液，溶液變______色，說明溶液顯堿性。

（實驗結論）寫出鎂與水反應生成氫氧化鎂與氫氣的化學方程式______，屬于______反應。

（評價與反思）在此條件下，玻璃管中生成的固體還含有氧化鎂，原因是______（用化學方程式解釋）。

（3）鎂在熱水中的反應速率比冷水中的快，可能的原因是______。

還有哪些因素影響鎂和水反應的速率？請提出你的猜想，并設計實驗驗證：

（猜想）______。

（實驗方案）______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將25 g石灰石樣品放入燒杯中(雜質既不溶于水也不參加反應),加入稀鹽酸至恰好完全反應,共用去稀鹽酸100 g.燒杯內剩余物質的總質量為116.2g.請計算:

(1)生成二氧化碳的質量為______________g。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?____________

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少?____________ (結果保留至1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有A～M七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，F溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化及相關操作：

查閱資料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能與氨水反應生成沉淀，依次生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，藍色的氫氧化銅沉淀，白色的氫氧化亞鐵沉淀。

（1）工業上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式_____；

（2）反應②的化學方程式為_____；

（3）E與A也能發生反應，根據反應原理，判斷E的性質為_____（氧化性或還原性）。

（4）利用G的稀溶液與A的反應在生活中用途為_____，A，D，H，M中相同金屬元素的化合價_____ （相同或不同）。

（5）操作②的名稱為_____。

（6）已知沉淀M為紅褐色沉淀，操作①中觀察到的實驗現象是_____，一個化學反應中元素的化合價有升高就必然有元素的化合價降低，則反應物H2O2反應后對應的產物_____（H2O或O2）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內（燒杯質量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質不與鹽酸反應）。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總重量（m）的關系如圖所示，試計算：

（1）實驗結束時共放出二氧化碳______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數________（計算結果保留小數點一位）

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