Question

【題目】為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

請仔細分析實驗數據，回答下列問題：
（1）在時間后，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應
（2）完全反應后產生氧氣的質量為；
（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）在 t3時間后,該樣品中的氯酸鉀已經完全反應
（2）0.96g
（3）98%
【解析】（1）由表格可知，當固體的質量不變時，即氯酸鉀已經完全分解，即t3時該樣品中的氯酸鉀已經完全反應；
（2）那么生成的氧氣的質量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）利用化學方程式，根據氧氣與氯酸鉀的質量比即可計算出氯酸鉀的質量

設氯酸鉀的質量為x；

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.96g

245／96 =x／0.96g

X=2.45g

樣品中氯酸鉀的質量分數=2.45g／2.5g ×100% =98%

【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．