Question

【題目】工業上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：

（1）步驟①中發生反應的基本反應類型是_____________反應．

（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是_____________．

（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是_____________．

（4）寫出步驟④中反應的化學方程式_____________．

Answer 1

【答案】（1）復分解；（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；

（3）取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【解析】

試題分析：（1）步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應是復分解反應；（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。