Question

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu．實驗流程如圖所示（部分生成物已略）：
（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因（用化學反應方程式解釋）．
（3）步驟A化學反應方程式表示為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為 ．
（4）步驟B發生的化學方程式為；反應的基本類型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）H2O
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換反應
【解析】解：（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物；（2）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；（3）生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O；（4）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應屬于置換反應． 故答案為：（1）混合物；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）H2O；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置換反應．
（1）根據合金的定義和混合物的定義進行分析；（2）根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁進行分析；（3）根據化學反應前后原子個數不變進行分析；（4）根據鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析．