Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分），某同學取樣品23. 9g進行如圖操作，（酚酞質量忽略不計）請回答下列問題。

（1）第一次加入稀鹽酸時發生反應的方程式為_____。

（2）列出求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式_____。

（3）此樣品中氫氧化鈉的變質程度為_____。

（4）若將最終所得溶液的溶質質量分數變為10%， 則需要蒸發水的質量是_____。

（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____、_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 60% 74.8g 量筒 膠頭滴管

【解析】

（1）敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分）中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。第一次加入稀鹽酸時發生反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）根據題意可知，反應生成的二氧化碳質量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g；

設生成6.6g的二氧化碳需碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y。

x=15.9g；求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式：；

y=17.55g；

（3）樣品剩余氫氧化鈉質量=23.9g-15.9g=8g；

設生成15.9g碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為a。

a=12g；

此樣品中氫氧化鈉的變質程度=；

（4）設：8g氫氧化鈉能生成氯化鈉的質量為b。

b=11.7g；

需要蒸發水的質量是為c；若將最終所得溶液的溶質質量分數變為10%，則有：

c=74.8g；

則需要蒸發水的質量是74.8g；

（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。