Question

【題目】向100g氯化鎂溶液中，不斷加入一定溶質質量分數的氫氧化鉀溶液，實驗數據如下表：

氫氧化鉀溶液的質量/g	5.6	11.2	22.4	33.6
生成沉淀的質量/g	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）當滴加氫氧化鉀溶液的質量為33.6g時，所得溶液的pH_____（填“＜”“=”或“＞”）7。

（2）選擇合理的數據，計算該氯化鎂溶液中溶質的質量分數_____。

（3）計算所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】＞ 0.95% 5%

【解析】

（1）根據前三組數據可知，22.4g氫氧化鉀溶液和100g氯化鎂溶液恰好完全反應生成0.58g氫氧化鎂沉淀。所以滴加氫氧化鉀溶液的質量為33.6g時，氫氧化鉀剩余，所得溶液的pH＞7。

（2）設：該氯化鎂溶液中溶質的質量分數為x。所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為y。

MgCl2+2KOH=2KCl+Mg（OH）2↓

=

x=0.95%

氯化鎂溶液中溶質的質量分數0.95%；

（3）=

y=5%

氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數5%。