Question

【題目】興趣小組的同學為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，小明同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	100	100
反應后燒杯中物質的質量/g	144.6	124.6	149.6

①上表數據分折，第_____次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應

②試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數為_____

③恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數____（保留0.1%）

Answer 1

【答案】二 52% 28.6%

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

①從上表數據分析，25g合金需要酸的質量是100g，100g酸需要合金的質量是25g，故第二次恰好完全反應。

生成氫氣的質量為

設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

②該銅鋅合金中鋅的質量分數為。

③恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

答：上表數據分折，第二次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數為52%，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數28.6%。