Question

【題目】已知a、b、c、d、e為第1﹣3周期的元素，且原子序數依次增大。b為稀有氣體元素；c、d兩元素可以組成兩種常見化合物，在常溫常壓下，均為無色無味的氣體，其中一種氣體與血紅蛋白的結合能力很強，另一種氣體能使用澄清的石灰水變混濁；d為地殼里含量最多的元素；e為地殼里含量最多的金屬元素。

（1）a的元素符號為：_____。

（2）b單質化學性質比較：_____（選填“穩定”或“活潑”）。

（3）c元素兩種氧化物的化合價分別為：_____和_____。

（4）d元素的原子結構示意圖為：_____。

（5）在空氣中點燃a單質的化學方程式為：_____。

（6）e單質和稀鹽酸溶液反應的化學方程式為：_____。

Answer 1

【答案】H 穩定 +2 +4 2H2 + O22H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

【解析】

c、d兩元素可以組成兩種常見化合物，在常溫常壓下，均為無色無味的氣體，其中一種氣體與血紅蛋白的結合能力很強，另一種氣體能使用澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳與血紅蛋白的結合能力很強，二氧化碳能使用澄清的石灰水變渾濁，c、d兩元素是碳元素和氧元素中的一種，c、d原子序數依次增大，所以c是碳，d是氧元素；e為地殼里含量最多的金屬元素，e是鋁元素，b為稀有氣體元素，a、b、c、d、e為第1-3周期的元素，且原子序數依次增大，b是氦元素，則a是氫元素。代入原題，推理成立。

根據以上分析可知：

（1）a是氫元素，元素符號為：H；

（2）b是碳元素，其單質是碳，化學性質比較穩定；

（3）c元素兩種氧化物分別為CO和CO2，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，碳的化合價分別為：+2和 +4；

（4）d是氧元素，根據核外電子排布規律可知，第1層排2個電子，第2層排6個電子，氧原子結構示意圖為：；

（5）在空氣中點燃氫氣生成水，化學方程式為：2H2 + O22H2O；

（6）鋁和稀鹽酸溶液反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。