Question

【題目】工業上用鹵水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）為原料，提純得到氯化鎂，再在熔融狀態下電解氯化鎂制取金屬鎂．鹵水中氯化鎂的含量，需通過實驗測得．

檢驗員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質量與所得沉淀的質量關系如圖所示．

（1）所得沉淀的化學式是 ，參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量是 g．

（2）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】(1) Mg（OH）2．16g；(2)19%

【解析】

試題分析：（1）沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2．參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量是：80g×20%=16g．

（2）設氯化鎂的質量為x，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，

95 80

x 16g

=，

x=19g，

鹵水樣品中氯化鎂的質量分數為：×100%=19%，

答：鹵水樣品中氯化鎂的質量分數為19%．