Question

【題目】某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討。請你參與完成下面的問題。

(1)原理實驗室檢驗CO2的化學方程式為_____，不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是_____。

(2)發生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是____。實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應選圖____(填序號)發生裝置。

(3)收集裝置：實驗室收集NH3應采用的方法是____。收集有毒氣體SO2時，常采用圖③收集裝置，氣體應從_____(填字母)端通入。

(4)實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→____→____→加熱試管→收集氣體→停止加熱”。

(5)實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發現產生O2的速率很慢，經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應快，不易控制 錐形瓶 ② 向下排空氣法 c 檢查氣密性 裝入藥品 未加MnO2（或未加催化劑）

【解析】

（1）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因為碳酸鈉與鹽酸反應的速度很快，不易控制，所以來不及收集；

（2）據圖可知儀器a是錐形瓶；實驗室用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，故選擇的發生裝置屬于固固加熱型②；

（3）因為氨氣易溶于水，密度比空氣�。ㄏ鄬Ψ肿淤|量17＜29），故采用向下排空氣法收集；二氧化硫的密度比空氣大，故從長管（c）通入，把空氣從短管排出；

（4）用高錳酸鉀制取氧氣的步驟是組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性，再加入藥品，然后固定、收集、停止加熱；

（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發現產生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳。