Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，求
（1）鎂粉的質量；
（2）NaOH溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖8可知，生成的Mg（OH）2質量為8.7g，則：

Mg（OH）2中金屬鎂的質量即為鎂粉的質量：8.7g× =3.6g

（2）解：由圖8可知，與硫酸鎂反應的NaOH溶液質量為120g﹣80g=40g

設NaOH溶液的溶質質量分數為x，則

2NaOH+MgSO4═Na2SO4+	Mg（OH）2↓
2×40	58
40g×x	8.7g

=

x=30%

【解析】（1）根據Mg（OH）2中金屬鎂的質量即為鎂粉的質量解答；（2）根據稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．